Приклади оге з хімії. Що потрібно знати для успішного складання іспитів з хімії

У цьому розділі я систематизую розбір завдань з ОДЕ з хімії. Аналогічно розділу, ви знайдете докладні розбори із вказівками до вирішення типових завдань з хімії в ОГЕ 9 класу. Перед розбором кожного блоку типових завдань я даю теоретичну довідку, без якої рішення цього завдання неможливе. Теорії рівно стільки, скільки достатньо знати для успішного виконання завдання з одного боку. З іншого боку, я спробував розписати теоретичний матеріал цікавою та зрозумілою мовою. Я впевнений, що, пройшовши підготовку за моїми матеріалами, ви не тільки успішно здасте ОДЕ з хімії, але й полюбите цей предмет.

Загальна інформація про іспит

ОДЕ з хімії складається з трьохчастин.

У першій частині 15 завдань з однією відповіддю- це перший рівень та завдання у ньому нескладні, за наявності, звичайно, базових знань з хімії. Ці завдання не потребують розрахунків, за винятком 15 завдання.

Друга частина складається з чотирьох питань- у перших двох - 16 і 17 необхідно вибрати дві правильні відповіді, а в 18 і 19 співвіднести значення або висловлювання з правого стовпця з лівим.

Третя частина – це вирішення задач. У 20 потрібно вирівняти реакцію і визначити коефіцієнти, а в 21 вирішити розрахункове завдання.

Четверта частина - практична, нескладна, але необхідно бути уважним та обережним, як завжди при роботі з хімією.

Усього на роботу дається 140 хвилин.

Нижче розібрано типові варіанти завдань, які супроводжуються теорією, необхідною для вирішення. Усі завдання тематичні – навпроти кожного завдання вказана тема для загального розуміння.

Завдання 1. Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І.Менделєєва.

Завдання 2. Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

Завдання 3.Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.

Завдання 4.

Завдання 5. Прості та складні речовини. Основні класи неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних сполук.

Завантажити:

Попередній перегляд:

Завдання 1

Будова атома. Будова електронних оболонок атомів перших 20 елементів періодичної системи Д.І.Менделєєва.

Як визначити число електронів, протонів та нейтронів в атомі?

Число електронів дорівнює порядковому номеру та числу протонів.
Число нейтронів дорівнює різниці між масовим числом та порядковим номером.

Фізичний зміст порядкового номера, номери періоду та номери групи.

Порядковий номер дорівнює числу протонів та електронів, заряду ядра.
Номер А - групи дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі (валентних електронів).

Максимальна кількість електронів на рівнях.

Максимальна кількість електронів на рівнях визначається за формулою N = 2 · n 2 .

1 рівень - 2 електрони, 2 рівень - 8, 3 рівень - 18, 4 рівень - 32 електрони.

Особливості заповнення електронних оболонок у елементів А та В груп.

У елементів А - груп валентні (зовнішні) електрони заповнюють останній шар, а елементів В - груп – зовнішній електронний шар і частково зовнішній шар.

Ступені окислення елементів у вищих оксидах та летких водневих сполуках.

Групи							VIII
С.О. у вищому оксиді = + № гр
Вищий оксид	R 2 Про	R 2 Про 3	RО 2	R 2 Про 5	RО 3	R 2 Про 7	RО 4
С.О. в ЛВС = № гр - 8
ЛОМ			Н 4 R	Н 3 R	Н 2 R

Будова електронних оболонок іонів.

У катіона – менше електронів на величину заряду, у аніонів – більше на величину заряду.

Наприклад:

Сa 0 - 20 електронів, Сa2+ - 18 електронів;

S 0 - 16 електронів, S 2 - 18 електронів.

Ізотопи.

Ізотопи - різновиди атомів однієї й тієї ж хімічного елемента, мають однакове число електронів і протонів, але різну масу атома (різне число нейтронів).

Наприклад:

Елементарні частки	Ізотопи
Елементарні частки	40 Ca	42 Ca

Обов'язково вміти за таблицею Д.І. Менделєєва визначатиме будову електронних оболонок атомів перших 20 елементів.

Попередній перегляд:

http://mirhim.ucoz.ru

А 2. У 1.

Періодичний закон та періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Закономірності зміни хімічних властивостей елементів та їх сполук у зв'язку з положенням у періодичній системі хімічних елементів.

Фізичний зміст порядкового номера, номера періоду та номери групи.

Атомний (порядковий) номер хімічного елемента дорівнює числу протонів та електронів, заряду ядра.

Номер періоду дорівнює числу електронних шарів, що заповнюються.

Номер групи (А) дорівнює числу електронів на зовнішньому шарі (валентних електронів).

Форми існування хімічного елемента та їх властивості		Зміни властивостей
Форми існування хімічного елемента та їх властивості		У головних підгрупах (згори донизу)	У періодах (зліва направо)
Атоми	Заряд ядра	Збільшується	Збільшується
	Число енергетичних рівнів	Збільшується	Не змінюється = номер періоду
	Число електронів на зовнішньому рівні	Не змінюється = номер періоду	Збільшується
	Радіус атома	Збільшуються	Зменшується
	Відновлювальні властивості	Збільшуються	Зменшуються
	Окислювальні властивості	Зменшується	Збільшуються
	Вищий позитивний ступінь окиснення	Постійна = номер групи	Збільшується від +1 до +7 (+8)
	Нижчий ступінь окислення	Не змінюється = (8-№ групи)	Збільшується від -4 до -1
Прості речовини	Металеві властивості	Збільшується	Зменшуються
Прості речовини	Неметалічні властивості	Зменшуються	Збільшується
З'єднання елементів	Характер хімічних властивостей вищого оксиду та вищого гідроксиду	Посилення основних властивостей та ослаблення кислотних властивостей	Посилення кислотних властивостей та ослаблення основних властивостей

Попередній перегляд:

http://mirhim.ucoz.ru

А 4

Ступінь окислення та валентність хімічних елементів.

Ступінь окислення- Умовний заряд атома в з'єднанні, обчислений виходячи з припущення, що всі зв'язки в цьому з'єднанні іонні (тобто всі зв'язуючі електронні пари повністю зміщені до атома більш електронегативного елемента).

Правила визначення ступеня окислення елемента у поєднанні:

С.О. вільних атомів та простих речовин дорівнює нулю.
Сума ступенів окиснення всіх атомів у складній речовині дорівнює нулю.
Метали мають лише позитивну С.О.
С.О. атомів лужних металів (І(А) група) +1.
С.О. атомів лужноземельних металів (ІІ(А) група)+2.
С.О. атомів бору, алюмінію +3.
С.О. атомів водню +1 (у гідридах лужних та лужноземельних металів -1).
С.О. атомів кисню –2 (виключення: у пероксидах –1, OF 2+2).
С.О. атомів фтору завжди – 1.
Ступінь окислення одноатомного іона збігається із зарядом іона.
Вища (максимальна, позитивна) С.О. елемент дорівнює номеру групи. Це правило не поширюється на елементи побічної підгрупи першої групи, ступеня окислення яких зазвичай перевищують +1, а також елементи побічної підгрупи VIII групи. Також не виявляють своїх вищих ступенів окиснення, рівних номеру групи, елементи кисень та фтор.
Нижча (мінімальна, негативна) С.О. для елементів неметалів визначається за такою формулою: номер групи -8.

* С.О. - ступінь окислення

Валентність атома- Це здатність атома утворювати певну кількість хімічних зв'язків з іншими атомами. Валентність немає знака.

Валентні електрони розташовуються на зовнішньому шарі у елементів А - груп, на зовнішньому шарі і d - під рівні передостаннього шару у елементів В - груп.

Валентності деяких елементів (позначаються римськими цифрами).

постійні		змінні
ХЕ	валентність	ХЕ	валентність
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, В			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			I - V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Приклади визначення валентності та С.О. атомів у з'єднаннях:

Формула	Валентності	С.О.	Структурна формула речовини
	N III		N N
NF 3	N III, F I	N+3, F-1	F - N - F
NH 3	N III, Н I	N-3, Н+1	Н - N - Н
H 2 O 2	Н I, Про II	Н +1, Про -1	H-O-O-H
OF 2	Про II, F I	Про +2, F -1	F-O-F
*СО	З III, Про III	З +2, Про -2	Атом "С" передав у загальне користування два електрони, а більш електронегативний атом "О" відтягнув до себе два електрони: У «С» не буде заповітної вісімки електронів на зовнішньому рівні – чотири свої та два спільні з атомом кисню. Тому «Про» доведеться передати у спільне користування одну свою вільну електронну пару, тобто. виступити у ролі донора. Акцептором буде атом "С".

Попередній перегляд:

А3. Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.

Хімічний зв'язок – це сили взаємодії між атомами або групами атомів, що призводять до утворення молекул, іонів, вільних радикалів, а також іонних, атомних та металевих кристалічних ґрат.

Ковалентний зв'язок– це зв'язок, який утворюється між атомами з однаковою електронегативністю або між атомами з невеликою різницею у значеннях електронегативності.

Ковалентний неполярний зв'язок утворюється між атомами однакових елементів – неметалів. Ковалентний неполярний зв'язок утворюється, якщо речовина проста, наприклад, O2, H2, N2.

Ковалентний полярний зв'язок утворюється між атомами різних елементів – неметалів.

Ковалентний полярний зв'язок утворюється, якщо речовина складна, наприклад, SO 3 , H 2 O, НСl, NH 3 .

Ковалентний зв'язок класифікується за механізмами освіти:

обмінний механізм (за рахунок загальних електронних пар);

донорно-акцепторний (атом - донор має вільну електронну пару і передає їх у загальне користування з іншим атомом - акцептором, який має вільна орбіталь). Приклади: іон амонію NH 4+, чадний газ СО.

Іонний зв'язок утворюється між атомами, що сильно відрізняються по електронегативності. Як правило, коли з'єднуються атоми металів та неметалів. Це зв'язок між різноіменно зараженими іонами.

Чим більша різниця ЕО атомів, тим зв'язок іонніший.

Приклади: оксиди, галогеніди лужних та лужноземельних металів, усі солі (у тому числі солі амонію), усі луги.

Правила визначення електронегативності за періодичною таблицею:

1) зліва направо за періодом та знизу вгору по групі електронегативність атомів збільшується;

2) самий електронегативний елемент - фтор, оскільки інертні гази мають завершений зовнішній рівень і не прагнуть віддавати або приймати електрони;

3) атоми неметалів завжди більш електронегативні, ніж атоми металів;

4) водень має низьку електронегативність, хоча розташований у верхній частині періодичної таблиці.

Металевий зв'язок- Утворюється між атомами металів за рахунок вільних електронів, що утримують позитивно заряджені іони в кристалічній решітці. Це зв'язок між позитивно зарядженими іонами металів та електронами.

Речовини молекулярної будовимають молекулярні кристалічні грати,немолекулярної будови– атомні, іонні або металеві кристалічні грати.

Типи кристалічних грат:

1) атомна кристалічна решітка: утворюється у речовин з ковалентним полярним і неполярним зв'язком (C, S, Si), у вузлах решітки знаходяться атоми, ці речовини є найтвердішими і тугоплавкішими в природі;

2) молекулярна кристалічна решітка: утворюється у речовин з ковалентним полярним і ковалентним неполярним зв'язком, у вузлах решітки знаходяться молекули, ці речовини мають невелику твердість, легкоплавкі і леткі;

3) іонна кристалічна решітка: утворюється у речовин з іонним зв'язком, у вузлах решітки знаходяться іони, ці речовини тверді, тугоплавкі, нелеткі, але меншою мірою, ніж речовини з атомними гратами;

4) металеві кристалічні грати: утворюється у речовин з металевим зв'язком, ці речовини мають теплопровідність, електропровідність ковкість і металевим блиском.

Попередній перегляд:

http://mirhim.ucoz.ru

А5. Прості та складні речовини. Основні класи неорганічних речовин. Номенклатура неорганічних сполук.

Прості та складні речовини.

Прості речовини утворені атомами одного хімічного елемента (водень Н 2 азот N 2 , залізо Fe і т.д.), складні речовини - атомами двох і більше хімічних елементів (вода H 2 O – складається з двох елементів (водень, кисень), сірчана кислота H 2 SO 4 - Утворена атомами трьох хімічних елементів (водень, сірка, кисень)).

Основні класи неорганічних речовин, номенклатура.

Оксиди - Складні речовини, що складаються з двох елементів, один з яких кисень у ступені окислення -2.

Номенклатура оксидів

Назви оксидів складаються зі слів «оксид» та назви елемента у родовому відмінку (із зазначенням у дужках ступеня окислення елемента римськими цифрами): CuO – оксид міді (II), N 2 O 5 - Оксид азоту (V).

Характер оксидів:

ХЕ

основний

амфотерний

несолетворний

кислотний

метал

С.О.+1,+2

С.О.+2, +3, +4

амф. Ме - Ве, Аl, Zn, Cr, Fe, Mn

С.О.+5, +6, +7

неметал

С.О.+1,+2

(викл. Cl 2 O)

С.О.+4+5+6+7

Основні оксиди утворюють типові метали зі С.О. +1, +2 (Li 2 O, MgO, СаО, CuO та ін). Основними називаються оксиди, яким відповідають основи.

Кислотні оксидиутворюють неметали зі С.О. більше +2 та метали зі С.О. від +5 до +7 (SO 2 , SeO 2 , Р 2 O 5 , As 2 O 3 , СO 2 , SiO 2 , CrO 3 та Mn 2 O 7 ). Кислотними називаються оксиди, яким відповідають кислоти.

Амфотерні оксидиутворені амфотерними металами із С.О. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 та РЬО). Амфотерними називаються оксиди, які виявляють хімічну подвійність.

Несолетворні оксиди– оксиди неметалів із С.О.+1,+2 (ЗІ, NO, N 2 O, SiO).

Основи ( основні гідроксиди) - складні речовини, які складаються з

Іона металу (або іона амонію) та гідроксогрупи (-OH).

Номенклатура основ

Після слова «гідроксід» вказують елемент та його ступінь окислення (якщо елемент виявляє постійний ступінь окислення, то його можна не вказувати):

КОН – гідроксид калію

Сr(OH) 2 – гідроксид хрому (II)

Підстави класифікують:

1) по розчинності у воді основи діляться на розчинні (луги та NH 4 OH) і нерозчинні (всі інші основи);

2) за ступенем дисоціації підстави поділяють на сильні (луги) та слабкі (всі інші).

3) за кислотністю, тобто. за кількістю гідроксогруп, здатних заміщатися на кислотні залишки: на однокислотні (NaOH), двокислотні, трикислотні.

Кислотні гідроксиди (кислоти)- складні речовини, що складаються з атомів водню та кислотного залишку.

Кислоти класифікують:

a) за вмістом атомів кисню в молекулі – на безкисневі (Н C l) і кисневмісні (H 2 SO 4);

б) за основністю, тобто. числу атомів водню, здатних заміщатися на метал - на одноосновні (HCN), двоосновні (H 2 S) і т.д.;

в) по електролітичній силі – на сильні та слабкі. Найбільш уживаними сильними кислотами є розбавлені водні розчини HCl, HBr, HI, HNO 3 , H 2 S, HClO 4 .

Амфотерні гідроксидиутворені елементами з амфотерними властивостями.

Солі - Складні речовини, утворені атомами металів, з'єднаними з кислотними залишками.

Середні (нормальні) солі- сульфід заліза(III).

Кислі солі - Атоми водню в кислоті заміщені атомами металу частково. Вони виходять при нейтралізації основи надлишком кислоти. Щоб правильно назватикислу сіль, необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідро- або дигідро- залежно від числа атомів водню, що входять до складу кислої солі.

Наприклад, KHCO 3 – гідрокарбонат калію, КH 2 PO 4 – дигідроортофосфат калію

Потрібно пам'ятати, що кислі солі можуть утворювати двох і більше основних кислот, як кисневмісних, так і безкисневих кислот.

Основні солі - гідроксогрупи основи (OH− ) частково заміщені кислотними залишками. Щоб назватиосновну сіль, необхідно до назви нормальної солі додати приставку гідроксо- або дигідроксо- в залежності від числа ВІН - груп, що входять до складу солі.

Наприклад, (CuOH) 2 CO 3 - Гідроксокарбонат міді (II).

Потрібно пам'ятати, що основні солі здатні утворювати лише підстави, що містять у своєму складі дві та більше гідроксогруп.

Подвійні солі - у їх складі присутні два різні катіони, виходять кристалізацією зі змішаного розчину солей з різними катіонами, але однаковими аніонами.

Змішані солі - у їх складі присутні два різні аніони.

Гідратні солі ( кристалогідрати ) - до їх складу входять молекули кристалізаційноїводи . Приклад: Na 2 SO 4 ·10H 2 O.

Ми запускаємо спецпроект для дев'ятикласників, де хлопці, які пройшли через усі труднощі, розповідатимуть свої історії про здачу ОДЕ та давати поради, на що звернути увагу під час підготовки.

Михайло Свєшніков: «Ми почали готуватися з листопада, вирішували завдання, розглядали структуру іспиту До травня було багато часу, і я не дуже переживав. Зазвичай ми виконували одне завдання у різних тестах (це справді допомагає) і виконували завдання з другої частини. До іспиту ми мали приблизно 15-20 рішень.

Для мене найскладнішим виявилося визначення формули речовини з опису та написання реакції – останнє завдання. На пробних ОДЕ вирішував його правильно не завжди. Напередодні я намагався все максимально повторити. У день іспиту я не дуже хвилювався, бо він був останнім і не впливав на атестат, але й погано не хотілося написати.

Коли мені дали КІМ, я розгубився, бо варіант виявився дуже складним, але я одразу розпочав виконання завдань, які знав. Вирішити останнє завдання так і не вийшло.

Мені здається, що треба починати готуватися за три-чотири місяці до ОДЕ (ви мало що забудете), вирішувати більше завдань із другої частини, бо, як правило, перша частина простіше, ніж у посібниках. І останнє – слід бути впевненим у собі.»

Уляна Кіс: «До іспиту готувалася дуже багато Вчила кожен предмет, виконувала всі домашні завдання, ходила на факультативи, там ми вирішували багато тестів та пробників.

Переживання, звичайно, були, бо кожен учитель казав, що буде дуже важко, треба готуватися день і ніч, слід ходити до репетиторів. Але я самостійна, і все, що було незрозуміло, вивчала вдома за допомогою відеоуроків та різних сайтів.

І ось наближався цей день. Ми мали чотиригодинну консультацію, де кипіли мізки, можливо, ще й тому, що було літо. Ми розібрали всі завдання десять разів і дуже хвилювалися.

У день ОДЕ ми пішли здавати його в іншу школу, все тремтімо від страху, приходимо, показуємо паспорт, відзначаємось, нас розподіляють по аудиторіях, відкривають при нас завдання і роздають їх і... Все виявилося так просто. Ніхто такого не очікував. Потрапили завдання, які ми розбирали на перших трьох факультативах. Все елементарно, і з нами сиділи куратори, які не стежили за кожним твоїм рухом, як на інших іспитах.

Найголовніше – бути спокійним та впевненим, не слухати тих, хто хоче тебе залякати.

Раджу готуватися самостійно, без репетиторів, яким треба сплачувати великі суми.

До іспиту можна написати шпору - маленький лист з найголовнішим, наприклад, формулами. Якщо вирішиш їй скористатися, то можна вийти в туалет, подивитися та згадати те, що забув.

Для тих, хто не хоче готуватися або нічого не розуміє, у день іспиту на різних сайтах та групах викладають відповіді. Для підстрахування можна і їх брати із собою.»

Артем Гуров: «Я не витрачав багато сил на підготовку – годину на тиждень додаткових занять із хімії, на половину з яких я не приходив. Активно готуватися я почав в останній момент, за два-три дні до іспиту. Не можу сказати, що дуже переживав, бо була незрозуміла внутрішня впевненість.

Якісь емоції у мене з'явилися за годину до іспиту, тоді ж я й почав розуміти, що може статися, якщо я його не здам. Страх залишив мене за півгодини після початку іспиту, коли пройшла деяка «ейфорія».

Єдине, що можу порадити дев'ятикласникам – готуватись наперед. На жаль, без цього нікуди.

Державна підсумкова атестація 2019 року з хімії для випускників 9-го класу загальноосвітніх установ проводиться з метою оцінки рівня загальноосвітньої підготовки випускників з даної дисципліни. У завданнях перевіряються знання наступних розділів хімії:

Будова атома.
Періодичний закон та Періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва.
Будова молекул. Хімічний зв'язок: ковалентний (полярний та неполярний), іонний, металевий.
Валентність хімічних елементів Ступінь окиснення хімічних елементів.
Прості та складні речовини.
Хімічна реакція. Умови та ознаки перебігу хімічних реакцій. Хімічні рівняння.
Електроліти та неелектроліти. Катіони та аніони. Електролітична дисоціація кислот, лугів та солей (середніх).
Реакції іонного обміну та умови їх здійснення.
Хімічні властивості простих речовин: металів та неметалів.
Хімічні властивості оксидів: основних, амфотерних, кислотних.
Хімічні властивості основ. Хімічні властивості кислот.
Хімічні властивості солей (середніх).
Чисті речовини та суміші. Правила безпечної роботи у шкільній лабораторії. Хімічне забруднення навколишнього середовища та його наслідки.
Ступінь окиснення хімічних елементів. Окислювач та відновник. Окисно-відновні реакції.
Обчислення масової частки хімічного елемента речовині.
Періодичний закон Д.І. Менделєєва.
Початкові відомості про органічні речовини. Біологічно важливі речовини: білки, жири, вуглеводи.
Визначення характеру середовища розчину кислот та лугів за допомогою індикаторів. Якісні реакції на іони у розчині (хлорид-, сульфат-, карбонатіони, іон амонію). Якісні реакції на газоподібні речовини (кисень, водень, вуглекислий газ, аміак).
Хімічні властивості звичайних речовин. Хімічні характеристики складних речовин.

Дата здачі ОДЕ з хімії 2019 року:
4 червня (вівторок).

Зміни структури та змісту екзаменаційної роботи 2019 року порівняно з 2018 роком відсутні.

У даному розділі ви знайдете онлайн тести, які допоможуть вам підготуватись до здачі ОГЕ (ГІА) з хімії. Бажаємо успіхів!

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2019 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише о 15-й. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2018 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2017 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2016 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише у 15. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт вирішила запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Стандартний тест ОДЕ (ГІА-9) формату 2015 року з хімії складається з двох частин. Перша частина містить 19 завдань з короткою відповіддю, друга частина містить 3 завдання з розгорнутою відповіддю. У зв'язку з цим у цьому тесті представлена лише перша частина (тобто перші 19 завдань). Відповідно до поточної структури іспиту, серед цих завдань варіанти відповідей пропонуються лише о 15-й. Однак для зручності проходження тестів адміністрація сайту сайт прийняла рішення запропонувати варіанти відповідей у всіх завданнях. Але для завдань, у яких варіанти відповідей упорядниками реальних контрольно-вимірювальних матеріалів (КІМів) не передбачені, кількість варіантів відповідей була значно збільшена, щоб максимально наблизити наш тест до того, з чим Вам доведеться зіткнутися наприкінці навчального року.

Під час виконання завдань А1-А19 виберіть тільки один правильний варіант.
Під час виконання завдань B1-B3 виберіть два правильні варіанти.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть тільки один правильний варіант.

Під час виконання завдань А1-А15 виберіть лише один правильний варіант.

■ Чи є гарантія, що після занять з вами ми здамо ОДЕ з хімії на потрібний бал?

Понад 80%дев'ятикласників, які пройшли у мене повний курс підготовки до ОДЕ та регулярно виконували домашні завдання, склали цей іспит на відмінно! І це при тому, що ще за 7-8 місяців до іспиту багато хто з них не міг пригадати формулу сірчаної кислоти і плутав таблицю розчинності з таблицею Менделєєва!

■ Вже Січень, знання з хімії – на нулі. Вже занадто пізно чи є шанс здати ОДЕ?

Шанс є, але за умови, що учень готовий серйозно працювати! Мене не шокує нульовий рівень знань. Більше того, більшість дев'ятикласників готуються до ОДЕ. Але слід розуміти, що чудес не буває. Без активної роботи учня знання "самі собою" в голові не впадуть.

■ Підготовка до ОДЕ з хімії – це дуже важко?

Насамперед, це дуже цікаво! Я не можу назвати ОДЕ з хімії складним іспитом: запропоновані завдання досить стандартні, коло тем відоме, критерії оцінки "прозорі" та логічні.

■ Як влаштовано іспит ОДЕ з хімії?

Існує два варіанти ОДЕ: з експериментальною частиною та без неї. У першому варіанті школярам пропонується 23 завдання, два з яких пов'язані із практичною роботою. На виконання роботи приділяється 140 хвилин. У другому варіанті 22 завдання необхідно вирішити за 120 хвилин. 19 завдань вимагають лише короткої відповіді, решта - розгорнутого рішення.

■ Як (технічно) можна записатися на ваші заняття?

Дуже просто!

Зателефонуйте мені: 8-903-280-81-91 . Дзвонити можна будь-якого дня до 23.00.
Ми домовимося про першу зустріч для попереднього тестування та визначення рівня групи.
Ви вибираєте зручний для вас час занять та розмір групи (індивідуальні уроки, заняття у парі, міні – групи).
Все, у призначений час починається робота.

В добрий шлях!

А можна скористатися на цьому сайті.

■ Як краще готуватися: у групі чи індивідуально?

Обидва варіанти мають свої переваги та недоліки. Заняття у групах оптимальні за співвідношенням ціна – якість. Індивідуальні уроки допускають гнучкіше розклад, тонше "налаштування" курсу під потреби конкретного учня. Після попереднього тестування я порекомендую вам найкращий варіант, але остаточний вибір – за вами!

■ Чи виїжджаєте ви додому до учнів?

Так, виїжджаю. У будь-який район Москви (включаючи райони за МКАД) та у ближнє Підмосков'я. Вдома в учнів можна проводити як індивідуальні, а й групові заняття.

■ А ми живемо далеко від Москви. Що робити?

Займатися дистанційно. Скайп – наш найкращий помічник. Дистанційні заняття нічим не відрізняються від очних: та сама методика, ті ж навчальні матеріали. Мій логін: repetitor2000. Звертайтесь! Проведемо пробне заняття – побачите, наскільки все просто!

■ Коли можна розпочати заняття?

В принципі, будь-коли. Ідеальний варіант – за рік до іспиту. Але навіть якщо до ОДЕ залишилося кілька місяців, звертайтесь! Можливо, залишилися вільні вікна, і я зможу запропонувати вам інтенсивний курс. Телефонуйте: 8-903-280-81-91!

■ Чи гарантує хороша підготовка до ОДЕ успішне здавання ЄДІ з хімії в одинадцятому класі?

Не гарантує, але значною мірою сприяє цьому. Фундамент хімії закладається саме у 8-9 класах. Якщо школяр добре освоїть базові розділи хімії, йому буде набагато легше вчитися у старших класах та готуватись до ЄДІ. Якщо ви плануєте вступ до ВНЗ з високим рівнем вимог з хімії (МДУ, провідні медичні ВНЗ), розпочинати підготовку слід не за рік до іспиту, а вже у 8-9 класах!

■ Наскільки сильно ОГЕ-2019 з хімії відрізнятиметься від ОГЕ-2018?

Жодних змін не планується. Зберігаються два варіанти іспиту: із практичною частиною або без неї. Кількість завдань, їх тематика, система оцінювання зберігаються такими, якими були у 2018 році.